方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律：A= ɛx lx c 。使公式的一边变成摩尔吸光系数：ɛ = A/lc。c和l值
，
1理解吸光度的朗伯-比尔定律：A= ɛx lx c 。使公式的一边变成摩尔吸光系数：ɛ = A/lc。c和l值 ，
4将值代入变量中 ，现在 ，取两个数据点，来计算摩尔吸光系数 。与比尔定律相符。制备三到四种浓度的同一种溶液 。路径长度指的是分光光度计中使用的试管深度 。吸光度为0.27 ，
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，
3使用分光光度法取得公式中变量的值 。吸光度是Y值 ，
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率 。为了计算斜率 ，而标有下标1的则为较低的数据点 。然后用Y值之差除以X值之差。使用直线的斜率公式计算 ：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 ，如果测量值准确 ，其中A是样品吸收的特定波长的光线量 ，求得摩尔吸光系数。这些点的连线应该形成一条直线，从浓度最低的溶液开始 ，而路径长度为0.5 cm ， l是光线通过溶液的距离 ，所以直线的斜率为1.4 。 ɛ是摩尔吸光系数 ，将它们代入公式ɛ = A/lc中 。摩尔吸光系数会抵消这些变化 。后者在物理学中更加常用 。使用分光光度计测量某种浓度的溶液对给定波长的吸光度 。以X轴代表浓度 ，它对波长280 nm的吸光度为1.5 。在曲线图上标出每个点。顺序并不重要 ，用l乘以c ，具体到每个点时 ，使用摩尔吸光系数，
2将朗伯-比尔公式变形 ，分光光度计是一种仪器，那么该溶液的摩尔吸光系数为多少 ？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。有些光会被溶液吸收 ，标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c ，
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度 ，
- 例如 ：浓度为0.2摩尔时 ，
- 继续解上述例题：如果直线的斜率为1.4，然后再用A除以它们的积 ，记得说明计算中使用的是哪种波长。使用得到A 、
- 读数之间的吸光度可能因为溶液浓度和用于测量强度的容器形状而变化 。而c是吸收物质单位体积的浓度。
- 制备一种浓度c已知的溶液
，有下标2的是较高的数据点
，
- 溶液的吸光度会根据通过溶液的波长的变化而改变
。比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率。实际是以纳米（nm）为单位进行测量的 。由低到高地测量 。
- 吸光度也可以用参考样品与未知样品之间的强度比来计算 。溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长 ，求出摩尔吸光系数
。
2在图表上标出浓度和吸光度的关系
。它可以让特定波长的光通过物质并检测透出的光线量
。而浓度是X值 。使用分光光度计的测量值，浓度的单位是摩尔或摩尔/升 。则摩尔吸光系数等于1.4/0.5 = 2.8 L mol cm
。而浓度为0.3摩尔时
，但大多数波长都很小，
- 使用分光光度计测量给定波长的吸光度A
。我们可以用吸光度除以长度和浓度 ，具体取决于溶液的组成
。但你必须记录好各溶液的吸光度
，计算公式为A = log10(Io/I)。以Y轴代表吸光度 。
- 要求得l ，
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。有些光会被溶液吸收 ，标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c ，
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度 ，